jueves, 12 de noviembre de 2009

¿Donde ponemos al hidrógeno?

Si observamos el sistema periódico de los elementos, estamos acostumbrados a ver al hidrógeno en el grupo 1 junto a los metales alcalinos, pero de pronto me surge la duda de si el hidrógeno que, obviamente, no es un metal está bien situado en este grupo.
¿Qué os parece? ¿dónde sería mas correcto en vuestra opinión situar al hidrógeno?

Visto el éxito en las respuestas os adjunto un artículo para que lo incluyais (si quereis en la discusión).

Articulo en el aula virtual

8 comentarios:

  1. para la ubicacion del hidrogeno tenemos que tener en cuenta si configuracion electronica:

    Asi pues se le asemeja a los halogenos ya que le falta un eltectron para adquirir su configuracion, por otra parte en la naturaleza el hidrogeno se presenta como un gas diatomico H2, con propiedades semejantes a los halógenos.

    Aunque como tiene un electron de valencia se parece a los metales alcalinos, al igual que cuando se presenta en soluciones acuosas en acidos, existe con un cation monovalente como los metales alcalinos.

    Por estas razones o peculiaridades yo piendo que enta bien colocado en el lado izquierdo junto con el grupo de los metales alcalinos, pero separado de éstos debido a su
    comportamiento especial

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  3. Según en qué estado esté o qué función tenga, dependiendo de si forma parte de una molécula como Hidruro H- o H+ en el tema de los ácidos, tiene unas propiedades similares a un Grupo o a otro (Alcalino-Halógeno).
    Por ello, ¿por qué no, crear un "Grupo 0" y colocarlo allí, en solitario?

    Elegir entre un grupo u otro ha podido ser por un convenio en que la Tabla quede más simétrica o vistosa. Al fin y al cabo, existen diversas maneras de ordenarlos, como se puede ver en esta página "http://logicadiagramatica.com/TablaPeriodica.htm"

    Y, por otro lado, al estar en un lado u otro, como en el artículo del "4s mayor que 3d" puede hacer pensar a los estudiantes que este elemento tiene únicamente propiedades del grupo al que, en principio, pertenece. De este modo, se pueden llegar a olvidar las propiedades que posee por faltarle un electrón para llenar su última capa, o presentarse en la naturaleza como gas diatómico H2, es decir, las propiedades compartidas con los halógenos.

    En definitiva, lo separaría del primer grupo, ya que por su comportamiento especial, al estar entre un grupo y otro, creo que no está en ninguno al completo, aunque por razones de normalización lo hayan puesto donde está.

    Un saludo! Carlos

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  4. Tal y como ya han comentado Javi y Carlos, si tenemos en cuenta la configuración electrónica del hidrógeno (1s1) se pueden sacar tres posibles conclusiones:
    - El hidrógeno tiene un único electrón de valencia
    - El hidrógeno tiene la capa semillena
    - Al hidrógeno le falta un único electrón para llenar la capa
    Por tanto, este elemento podría pertenecer tanto al grupo I (alcalinos), cuyos elementos tienen un solo electrón de valencia en la última capa, como al grupo VII (halógenos), a cuyos elementos les falta solo un electrón para completar la última capa y conseguir una configuración electrónica estable. No obstante, el hidrógeno no comparte sus propiedades con el resto de elementos de estos dos grupos.
    Además, también se podría colocar al hidrógeno sobre el grupo del nitrógeno (ns2 np3), ya que este grupo tiene la peculiaridad de tener la última capa semillena. Y, teniendo en cuenta propiedades físicas y químicas (energía de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica) del hidrógeno, nos damos cuenta como éstas son comparables a las del carbono y nitrógeno.

    EI AE EN
    C 11,26 1,26 2,55
    H 13,6 0,75 2,20
    N 14,53 ----- 3,04

    Por ello, en mi opinión, el mejor lugar de la tabla periódica donde situar el hidrógeno sería arriba y un poco a la derecha del carbono, teniendo en cuenta las propiedades físicas y químicas de los elementos.

    Hay que señalar también que el hidrógeno es uno de los elementos con menor carácter metálico de la tabla periódica (incluso menor que el oxígeno o el flúor), mientras que el resto de elementos del grupo I, los metales alcalinos, tienen un fuerte carácter metálico, por lo que no es lógico situar al hidrógeno en este grupo. Sin embargo, cuando el hidrógeno se somete a gran presión, adopta estructuras metálicas (aniones y cationes estables), por lo que algunos opinan que el hidrógeno sí puede colocarse en el primer grupo.

    AIDA.

    www.reed.edu/reed_magazine/summer2009/.../CronynHydrogen.pdf
    hydrogentwo.com/hydrogen-periodic-table.html

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  5. La posición del hidrogeno en la tabla periódica ha sido n tema de discusión durante muchos años. Ya se ha comentado su posición tradicionalmente aceptada encaabezando el grupo I(metales alcalinos) por su similar capa de valencia,con un orbital 's' medio lleno y otras propiedes comunes que sin embargo no pueden superar las diferencias que al mismo tiempo presenta con respecto a los mismos.Asimismo, se han comentado que las semejanzas con el grupo de los halógenos son tambien claras(necesitan sólo un electrón para llenar su capa de valencia,moléculas di-atómicas,etc), pero una vez más las diferencias del hidrógeno con este grupos son igual o más notables que sus puntos comunes,como tambien han comentado los compañeros.
    Por todas estas razones el H no se puede situar en un grupo en concreto y se habla de que su posición es anómala.
    Se ha comentado que la posición del hidrógeno en ubicación actual es por utilidad o simple convencionalismo. Se ha sugeirdo pues, como hizo en su día Linus Pauling, situar al hidrógeno formando parte del periodo I pero centrado entre los metales alcalinos y los halógenos, haciendo referencia a la no pertenencia estricta a ninguno de los grupos. Surge entonces el problema de ignorar las similitudes con los carbonoides, en propiedades como la electronegatividad.
    Personalmente estaría de acuerdo con esta última clasificación y ubicaría al H en un grupo independiente y caracterísitico solo para este elemento.
    Aunque según he leído, separar al hidrógeno del bloque que forman el resto de elementos sería una decisión errónea, ya que lo haríamos llevado por el hecho de no ser capaces de clasificarlo según las relgas que se han seguidos hasta hoy, atendiendo a su masa atómica y agrupándolos en función de sus propiedades considerados como sustancias simples. Esto no implica necesariamente el que no exista otra visión diferente de una tabla periódica que tenga en cuenta otro tipo de regularidad, que sí permita dar solución a la ubicación del H junto con el restos de 'portadeores' de propiedades, es decir, habria que buscar otra forma de periodicidad alternativa que este de acuerdo con la clasificación actual, pero que a su vez,perimita distinguir el lugar del hidrgeno en base a esta nueva propiedad dentro de la tabla periódica.

    Andrés.

    Referencias:
    http://iupac.org/publications/ci/2003/2506/ud.html
    http://www.citycollegiate.com/positionfh.html
    http://iupac.org/publications/c/2004/2306/ud2_scerri.html
    http://www.blurtit.com/q13177.html

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  6. El hidrógeno es un elemento particular ya que posee tanto propiedades caracterísitaicas de los alacalinos como de los halógenos.

    En lo que a estrucuturas electrónicas se refiere el hidrógeno tiene unsólo electrón de valencia, como los halógenos.Sin embargo, al igual que los halógenos sólo necesita ganar un electrón para alcanzar una estructura estable de gas noble(1s2).

    Por otra parte el hidrógeno posee propiedades no metálicas y es un gas diatómico en condiciones normales,características que cumplen los halógenos.
    Pero tampoco se debe olvidar que en soluciones acuosas ácidas, da lugar a H+a semejanza de los cationes monovalentes de los metales alcalinos.

    Por tanto,el hidrógeno podría situarse tanto en la columna de los halógenos como de los alcalinos.
    En mi opinión es mejor situarlo encima de los alcalinos ya que el electrón de capa de valencia es un punto muy definitorio del elemento.
    En cualquier caso es importante no debe olvidarse la peculiaridad de este elemnto.

    Bibliografia
    - http://materias.fi.uba.ar/6303/TPN1.pdf

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  7. Es un hecho conocido que el hidrogeno no tiene un lugar definido en la tabla periódica de los elementos.
    El hidrógeno está situado en el primer Grupo debido a que solo tiene un electrón. Y por que esto representa un problema?
    El problema que presenta el Hidrógeno es que está considerado un no metal y al situarlo en el primer grupo lo estamos situando con los metales.
    Hay otras tablas donde el hidrógeno está situado con los halógenos, ya que solo le falta un electrón para adquirir la configuración de gas noble. Esta posición tampoco resuelve el problema ya que el H2 no prsenta las mismas características que el F2 y el Cl2, los cuales són buenos conductores.
    Por ello, en otras tablas el hidrógeno se representa apartado de los otros elementos, en el centro y arriba.
    En definitiva, creo que el hidrógeno deberia seguir situandose en el primer Grupo ya que el número de electrones del elemento es una propiedad muy importante.
    El hecho de no presentar las mismas características que los elementos más cercanos no es tan importante, pues la tabla presenta mas irregularidades en cuanto a características de los elementos, electronegatividades, etc.

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  8. Bibliografía:
    Química General. (Petrucci)

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